Дейтерий

Дейтерий
Материал из Википедии

Дейтерий - стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Открыт в 1932 г. Природное содержание — 0,0147 %. Для обозначения дейтерия используются символы D или 2H.
Ядро состоит из одного протона и одного нейтрона. Вследствие такого соотношения масс протия и дейтерия (1:2) их химические свойства заметно различаются (гораздо сильнее, чем у изотопов любых других элементов), что используется для их разделения химическими методами. Вода состава D2O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия. Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в лабораторных исследованиях и технике.
Мировое производство дейтерия — десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака.
Заметное количество дейтерида кислорода (тяжёлой воды) можно получить, не покидая обычную кухню, путём длительного кипячения обычной (водопроводной, родниковой и т.п.) воды. Не-испарившийся остаток содержит больше дейтерия, чем обычная вода.

Ссылки: